一、液氨、氨气、氨水并非同一物质

1. 物质状态：液氨呈现液态，是由氨分子组成的纯净物。氨气则是气态的氨，同样由氨分子构成，但状态不同。氨水则是氨气的水溶液，属于液态混合物，主要成分是一水合氨。

2. 化学组成：液氨的化学式为NH3，而氨气的化学式同样为NH3。氨水则包含多种成分，如一水合氨（NH3·H2O）、铵根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），以及未溶解的杂质。

3. 物理性质：
   液氨，一种无色液体，带有强烈的刺激性气味。其沸点为-33.5℃，密度比水小，约为0.617g/cm³（在-33.5℃时）。液氨极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。
   氨气，这种无色且具有强烈刺激性气味的气体，密度低于空气，标准状况下的密度为0.771g/L。其熔点为-77.7℃，沸点为-33.5℃。
   氨水，这种具有挥发性和刺激性气味的液体，密度小于1g/cm³，且密度随氨含量的增加而降低。

（二）化学性质

1. 液氨：液氨在水中能微弱电离出铵根离子和氢氧根离子，呈现碱性。它能与酸发生中和反应，例如与盐酸反应生成氯化铵。此外，液氨还能在特定条件下发生氧化还原反应，如与氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水。

2. 氨气：作为碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。它能与酸反应生成铵盐，例如与硫酸反应生成硫酸铵。同时，氨气还具有还原性，能在纯氧中燃烧生成氮气和水，或在催化剂存在时与氧气反应生成一氧化氮和水。

3. 氨水呈弱碱性，能使得酚酞试液变红。它可以与酸发生中和反应，例如与硝酸反应生成硝酸铵，其化学方程式为：NH3·H2O + HNO3 → NH4NO3。然而，氨水是不稳定的，受热时容易分解，其化学方程式为：NH3·H2O → NH3 + H2O。

二、各类应用

（一）液氨

1. 工业应用：液氨是重要的制冷剂。由于其汽化时吸收大量热量，能有效降低周围环境温度，因此广泛应用于大型制冷设备中，如冷库和制冰厂。此外，液氨还是生产化肥如尿素和硝酸铵的关键原料。

2. 化工原料：在化工合成中，液氨是制造硝酸、铵盐和纯碱等化工产品的重要原料。

（二）氨气

1. 化工生产：氨气不仅用于制造化肥，还广泛应用于生产硝酸、铵盐、纯碱等众多化工产品。

2. 环保领域：氨气可用于处理酸性废气。通过与酸性气体如二氧化硫和氮氧化物反应，将其转化为无害的铵盐，从而实现废气治理。

（三）氨水

1. 农业方面：氨水可直接用作氮肥。但需注意其挥发性强，使用时需防止氨的挥发损失。

2. 实验室用途：氨水是常用的试剂，可用于制备铵盐、检验某些金属离子等。

三、安全注意事项

（一）液氨：液氨具有刺激性气味，对眼、鼻、喉等有刺激作用。在储存和使用时必须保持容器密封良好，防止泄漏。同时，储存场所应保持通风良好，远离火源和热源，并配备必要的安全设施。运输过程中需使用专用设备并遵守相关运输规定以确保安全。
（二）氨气

氨气具有强烈的刺激性气味，且有毒性。当吸入过量氨气时，会对呼吸道、眼睛等造成严重损害。因此，在使用氨气的场所，务必安装有效的通风设备，以确保空气中的氨气浓度维持在安全范围内。需特别警惕的是，氨气与空气混合后能形成爆炸性混合物，其爆炸极限为15.7% - 27.4%（体积分数）。因此，在使用过程中应严格防范氨气泄漏，并远离火源和静电源，以确保安全。

（三）氨水

氨水具有挥发性和刺激性气味，因此在使用时应在通风良好的环境中进行。特别需要注意的是，氨水对皮肤和眼睛有刺激性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻损害。此外，由于氨水是不稳定的，受热时容易分解，因此在储存时应避免高温环境，并确保密封保存，以防止氨的挥发。